HCl + K2Cr2O7 → CrCl3 + KCl + Cl2 + H2O.

Phản ứng HCl + K₂Cr₂O₇ dẫn đến khí Cl₂ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử và đã được cân đối đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một số trong những bài xích tập luyện sở hữu tương quan về K₂Cr₂O₇ sở hữu lời nói giải, chào chúng ta đón xem:

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂↑ + 7H₂O

Quảng cáo

1. Phương trình hoá học tập của phản xạ HCl thuộc tính với K₂Cr₂O₇

14HCl + K₂Cr₂O₇ → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

2. Điều khiếu nại của phản xạ HCl thuộc tính với K₂Cr₂O₇

- HCl quánh.

- Phản ứng xẩy ra ở ĐK thông thường, phản xạ ra mắt thời gian nhanh rộng lớn khi đun rét.

3. Hiện tượng của phản xạ HCl thuộc tính với K₂Cr₂O₇

- Thoát rời khỏi khí gold color lục, hương thơm hắc.

4. Cân vì như thế phản xạ HCl thuộc tính với K₂Cr₂O₇

$H\stackrel{-1}{Cl}+K_2{\stackrel{+6}{Cr}}_2{O}_7\to KCl+\stackrel{+3}{Cr}C{l}_3+{\stackrel{0}{Cl}}_2+H_{2}O$

Chất khử: HCl; hóa học oxi hoá: K₂Cr₂O₇.

Ta có:

$\begin{array}{c}3\times \\ 2\times \end{array}\left(\begin{array}{c}2\stackrel{-1}{Cl}\to {\stackrel{0}{Cl}}_2+2e\\ \stackrel{+6}{Cr}+3e\to \stackrel{+3}{Cr}\end{array}\right)$

Phương trình hoá học:

14HCl + K₂Cr₂O₇ → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

Quảng cáo

5. Mở rộng lớn kỹ năng và kiến thức về muối bột Crom(VI)

- Muối cromat như natri cromat (Na₂CrO₄) và kali cromat (K₂CrO₄) là muối bột của axit

cromic,được màu vàng của ion cromat (CrO₄^2-).

- Muối đicromat như natri đicromat Na₂Cr₂O₇ và kali đicromat K₂Cr₂O₇ là muối bột của axit

đicromat, được màu domain authority cam của ion đicrom Cr₂O₇^2-

- Các muối bột cromat và đicromat sở hữu tính lão hóa mạnh, quan trọng nhập môi trường xung quanh axit muối

crom(VI) bị khử trở thành muối bột crom(III).

K₂Cr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 3I₂ + 7H₂O.

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 3CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

6. Mở rộng lớn kỹ năng và kiến thức về HCl

6.1. Tính hóa học vật lí

Quảng cáo

- Hiđro clorua tan nhập nước tạo nên trở thành hỗn hợp hydrochloric acid.

- hydrochloric acid là hóa học lỏng, ko màu sắc, hương thơm xốc.

- Dung dịch HCl quánh nhất (ở 20^oC) đạt cho tới mật độ 37% và sở hữu lượng riêng biệt D = 1,19 g/cm³.

- Dung dịch HCl quánh “bốc khói” nhập không gian độ ẩm. Đó là vì hiđro clorua bay rời khỏi tạo nên với tương đối nước nhập không gian trở thành những phân tử hỗn hợp nhỏ như sương loà.

6.2. Tính hóa học hóa học

Hydrochloric acid là 1 trong axit mạnh, đem đầy đầy đủ đặc thù chất hóa học của một axit như:

- Làm quỳ tím đem quý phái red color.

- Tác dụng với sắt kẽm kim loại đứng trước (H) nhập mặt hàng hoạt động và sinh hoạt chất hóa học của sắt kẽm kim loại.

Ví dụ:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Chú ý: Kim loại có không ít hóa trị thuộc tính với hỗn hợp HCl chiếm được muối bột nhập bại liệt sắt kẽm kim loại tại mức hóa trị thấp. Ví dụ:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

- Tác dụng với basic oxide và bazơ tạo nên trở thành muối bột và nước. Ví dụ:

Quảng cáo

CuO + 2HCl $\stackrel{t^0}{\to }$ CuCl₂ + H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl $\stackrel{t^0}{\to }$ 2FeCl₃ + 3H₂O

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

- Tác dụng với muối bột của axit yếu đuối rộng lớn tạo nên trở thành muối bột mới mẻ và axit mới mẻ. Ví dụ:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂ ↑

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

Ngoài đặc thù đặc thù là tính axit, hỗn hợp axit HCl quánh còn thể hiện tại tính khử khi thuộc tính hóa học oxi hoá mạnh như KMnO₄, MnO₂, K₂Cr₂O₇, MnO₂, KClO₃…

$4H\stackrel{-1}{Cl}+Mn{O}_2\stackrel{t^o}{\to }MnC{l}_2+{\stackrel{0}{Cl}}_2+2H_{2}O$

$K_{2}C{r}_2{O}_7+14H\stackrel{-1}{Cl}\to 3{\stackrel{0}{Cl}}_2+2KCl+2CrC{l}_3+7H_{2}O$

6.3. Điều chế

a) Trong chống thí nghiệm

- Điều chế hiđro clorua bằng phương pháp mang đến tinh ranh thể NaCl nhập hỗn hợp H₂SO₄ đậm quánh và đun rét (phương pháp sunfat) rồi hít vào nhập nước sẽ được hydrochloric acid.

- Phương trình chất hóa học minh họa:

2NaCl_tt + H₂SO_{4 quánh} $\stackrel{t^0\ge {400}^o}{\to }$ Na₂SO₄ + 2HCl ↑

NaCl_tt + H₂SO_{4 quánh} $\stackrel{t^0\le {250}^o}{\to }$ NaHSO₄ + HCl ↑

b) Trong công nghiệp

- Phương pháp tổng hợp: Đốt H₂ nhập khí quyển Cl₂

H₂ + Cl₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2HCl

7. Bài tập luyện áp dụng liên quan

Câu 1: Khối lượng K₂Cr₂O₇ cần thiết dùng để làm oxi hoá không còn 0,6 mol FeSO₄ nhập môi trường xung quanh hỗn hợp H₂SO₄ loãng là

A. 29,4 gam B. 59,2 gam.

C. 24,9 gam. D. 29 6 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án A

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

Theo phương trình: $n_{K_{2}C{r}_2{O}_7}=\frac{1}{6}{n}_{FeS{O}_4}$ = 0,1 mol

→$m_{K_{2}C{r}_2{O}_7}$ = 0,1.294 = 29,4 gam

Câu 2: Nung lếu ăn ý bột bao gồm 15,2 gam Cr₂O₃ và m gam Al ở nhiệt độ chừng cao. Sau khi phản xạ trọn vẹn, chiếm được 23,3 gam hồn ăn ý rắn X. Cho toàn cỗ lếu ăn ý X phản xạ với axit HCl rét, dư bay rời khỏi V lít H₂ (đktc) Giá trị của V là

A. 7,84. B. 4,48. C. 3,36 D. 10,08

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Bảo toàn khối lượng: m_{Al trước phản xạ} = $m_X-m_{C{r}_2{O}_3}$

m_{Al trước phản ứng} = 23,3 – 15,2 = 8,1 gam

n_Al = 0,3 mol; $n_{C{r}_2{O}_3}$ = 0,1 mol

$\begin{array}{c}2Al+C{r}_2{O}_3\stackrel{t°}{\to }A{l}_2{O}_3+2Cr\\ \mathrm{0,2}\leftarrow \mathrm{0,1}\to \mathrm{0,1}\mathrm{0,2}mol\end{array}$

Hỗn ăn ý X gồm: 0,1 mol Al dư, 0,1 mol Al₂O₃; 0,2 mol Cr

$\begin{array}{c}2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_2\\ \mathrm{0,1}\to \mathrm{0,15}mol\end{array}$

$\begin{array}{c}Cr+2HCl\to CrC{l}_2+H_2\\ \mathrm{0,2}\to \mathrm{0,2}mol\end{array}$

V = (0,15 + 0,2 ).22,4 = 7,84 lít

Câu 3: Muốn pha chế 6,72 lít khí clo ở đktc thì lượng K₂Cr₂O₇ tối thiều cần thiết dùng để làm thuộc tính với hỗn hợp HCl quánh, dư là

A. 29,4 gam. B. 27,4 gam.

C. 24,9 gam. D. 26,4 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án A

$\begin{array}{c}{K}_{2}C{r}_2{O}_7+14HC{l}_{đ}\to 2KCl+2CrC{l}_3+3C{l}_2+7H_{2}O\\ \mathrm{0,1}\mathrm{0,3}mol\end{array}$

→$m_{K_{2}Cr{O}_7}$ = 0,1.294 = 29,4 gam.

Câu 4: Hiện tượng này tại đây đúng?

A. Khi mang đến kiềm nhập hỗn hợp K₂Cr₂O₇ thì màu sắc domain authority cam của hỗn hợp đem quý phái gold color. Cho axit nhập hỗn hợp gold color này thì này lại đem về màu sắc domain authority cam.

B. Khi mang đến kiềm nhập hỗn hợp K₂Cr₂O₇ thì gold color của hỗn hợp đem quý phái màu sắc domain authority cam. Cho axit nhập hỗn hợp màu sắc domain authority cam này thì này lại đem về gold color.

C. Khi mang đến kiềm nhập hỗn hợp K₂Cr₂O₇ thì màu sắc domain authority cam của hỗn hợp đem quý phái gold color. Cho axit nhập hỗn hợp gold color này thì nó ko thay đổi màu sắc.

D. Khi mang đến kiềm nhập hỗn hợp K₂Cr₂O₇ thì gold color của hỗn hợp đem quý phái màu sắc domain authority cam. Cho axit nhập hỗn hợp màu sắc domain authority cam này thì nó ko thay đổi màu sắc.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Do sở hữu cân nặng bằng: Cr₂O₇^2- (màu domain authority cam) + H₂O $\underset{}{\overset{}{\rightleftarrows }}$ 2CrO₄^2- (màu vàng) + 2H⁺

→ Khi thêm thắt kiềm nhập thì cân đối di chuyển theo hướng thuận thực hiện mang đến màu sắc domain authority cam đem quý phái gold color. Khi thêm thắt axit nhập thì cân đối di chuyển theo hướng nghịch tặc thực hiện mang đến gold color đem quý phái màu sắc domain authority cam

Câu 5: Phát biểu không đúng là:

A. Hợp hóa học Cr(II) sở hữu tính khử đặc thù còn ăn ý hóa học Cr(VI) sở hữu tính lão hóa mạnh.

B. Các ăn ý hóa học Cr₂O₃, Cr(OH)₃, CrO, Cr(OH)₂ đều phải có đặc thù lưỡng tính.

C. Các ăn ý hóa học CrO, Cr(OH)₂ thuộc tính được với hỗn hợp HCl còn CrO₃ thuộc tính được với hỗn hợp NaOH.

D. Thêm hỗn hợp kiềm nhập muối bột đicromat, muối bột này đem trở thành muối bột cromat.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

A. Đúng

B. Sai vì như thế CrO và Cr(OH)₂ ko nên ăn ý hóa học lưỡng tính.

C. Đúng

D. Đúng vì như thế sở hữu cân đối Cr₂O₇^2- (màu domain authority cam) + H₂O $\underset{}{\overset{}{\rightleftarrows }}$ 2CrO₄^2- (màu vàng) + 2H⁺

Câu 6: Cho phản ứng:

${\text{K}}_{\text{2}}{\text{Cr}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{7}}{\text{+ KI + H}}_{\text{2}}{\text{SO}}_{\text{4}}\stackrel{}{\to }{\text{Cr}}_{\text{2}}{{\text{(SO}}_{\text{4}}\text{)}}_{\text{3}}{\text{+ K}}_{\text{2}}{\text{SO}}_{\text{4}}{\text{+ I}}_{\text{2}}{\text{+ H}}_{\text{2}}\text{O}$

Hệ số của những hóa học khi cân đối theo lần lượt là

A. 1, 6, 7, 1, 4, 3, 7.

B. 2, 6, 7, 2, 3, 3, 7.

C. 1, 3, 7, 1, 4, 3, 7.

D. 1, 6, 7, 1, 3, 3, 7.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

${\text{K}}_{\text{2}}{\text{Cr}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{7}}\text{+}6\text{KI +}7{\text{H}}_{\text{2}}{\text{SO}}_{\text{4}}\stackrel{}{\to }{\text{Cr}}_{\text{2}}{{\text{(SO}}_{\text{4}}\text{)}}_{\text{3}}\text{+}4{\text{K}}_{\text{2}}{\text{SO}}_{\text{4}}\text{+}3{\text{I}}_{\text{2}}\text{+}7{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}$

Câu 7: Trung hoà V ml hỗn hợp NaOH 1M vì như thế 100 ml hỗn hợp HCl 1M. Giá trị của V là

A. 400. B. 200. C. 100. D. 300.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

n_NaOH = n_HCl = 0,1 mol

→ V_NaOH = 100 ml

Câu 8: Cho 36 gam FeO phản xạ vừa vặn đầy đủ với hỗn hợp chứa chấp a mol HCl. Giá trị của a là

A. 1,00. B. 0,50. C. 0,75. D. 1,25.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

$n_{FeO}=\frac{36}{72}=\mathrm{0,5}mol$

2HCl + FeO → FeCl₂ + H₂O

Theo PTHH: n_HCl = 2n_FeO = 1 mol

Câu 9. Cần sử dụng 300 gam hỗn hợp HCl 3,65% nhằm hòa tan vừa vặn không còn x gam Al₂O₃. Giá trị của x là

A. 51. B. 5,1. C. 153. D. 15,3.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

6HCl + Al₂O₃ → 2AlCl₃ + 3H₂O

0,3 → 0,05 mol

$n_{HCl}=\frac{\mathrm{300.3,65}}{\mathrm{100.36,5}}=\mathrm{0,3}mol$ = 0,05.102 = 5,1 gam

Câu 10. Cho 5,6 gam một oxit sắt kẽm kim loại thuộc tính vừa vặn đầy đủ với HCl mang đến 11,1 gam muối bột clorua của sắt kẽm kim loại bại liệt. Cho biết công thức oxit kim loại?

A. Al₂O₃. B. CaO. C. CuO. D. FeO.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Gọi công thức oxit là M₂O_a

2aHCl + M₂O_a → 2MCl_a + aH₂O

Gọi số mol H₂O là x (mol)⇒ n_HCl = 2x (mol)

Bảo toàn khối lượng: 36,5.2x + 5,6 = 11,1 + 18.x

⇒ x = 0,1 mol

$\Rightarrow n_{M_2{O}_a}=\frac{\mathrm{0,1}}{a}\Rightarrow M_2{O}_a=\frac{\mathrm{5,6}}{\mathrm{0,1}}a=56a\Rightarrow M=20a$

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• Cr2O3 + 6HCl(đặc) → 2CrCl3 + 3H2O
• Cr2O3 + 2NaOH(đặc) → 2NaCrO2 + H2O
• Cr2O3 + 2KOH(đặc) → 2KCrO2 + H2O
• Cr2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3
• 6FeSO4 + K2Cr2O7  + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O