CHUYÊN ĐỀ 4 : BỐN SỐ LƯỢNG TỬ XÁC ĐỊNH TRẠNG THÁI CỦA MỘT ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ KHÁI NIỆM VỀ OBITAN NGUYÊN TỬ I... Số lượng tử spin đặc thù mang đến hoạt động xoay xung xung quanh trụ
Trang 1CHUYÊN ĐỀ 4 : BỐN SỐ LƯỢNG TỬ XÁC ĐỊNH TRẠNG THÁI CỦA MỘT
ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ
KHÁI NIỆM VỀ OBITAN NGUYÊN TỬ
I KIẾN THỨC CƠ BẢN
Theo thành quả phân tích của cơ học tập lượng tử , tình trạng của một electron nhập
nguyên tử được xác lập vì chưng một cỗ độ quý hiếm của 4 con số tử
♦ Số lượng tử chủ yếu n ứng với số trật tự lớp electron
n 1 2 3 4 5 6 7
lớp K L M N O P.. Q
♦ Số lượng tử phụ (hay con số tử obitan) l : cho thấy thêm hình dạng của obitan
trong không khí và xác lập số phân lớp trong những lớp
l nhận độ quý hiếm kể từ 0 cho tới n – 1
Giá trị của l 0 1 2 3 …
Kiểu obitan s p d f …
Ứng với từng độ quý hiếm của n (một lớp electron) đem n độ quý hiếm của l và vì thế đem n
phân lớp electron hoặc loại obitan
Vd : Tại lớp loại I (n = 1) → l có một độ quý hiếm (l = 0) → 1 loại obitan s
Tại lớp loại II (n = 2) → l đem 2 độ quý hiếm (l = 0 và l= 1) → 2 loại obitan
s và p
Tại lớp loại III (n = 3) → l đem 3 độ quý hiếm (l = 0, l = 1 và l= 2) → 3 loại
obitan s , p và d
Ở lớp loại IV (n = 4) → l đem 4 độ quý hiếm (l = 0, l = 1, l = 2 và l= 3) → 4
loại obitan s , p , d và f
♦ Số lượng tử kể từ m l xác lập sự kim chỉ nan của AO nhập không khí và đồng
thời nó qui ấn định số AO nhập một phân lớp Mỗi độ quý hiếm của m l ứng với cùng một
AO
m l nhận độ quý hiếm kể từ -l … 0 … +l
Mỗi độ quý hiếm của l đem 2l + 1 độ quý hiếm của m l (nghĩa là đem 2l + 1 obitan)
Vd : l = 0 → m l chỉ có một độ quý hiếm (m l = 0) → có một AOs
l = 1 → m l chỉ mất 3 độ quý hiếm (-1 , 0 , +1) → đem 3 AOp
-1 0 +1
l = 2 → ml chỉ mất 5 độ quý hiếm (-2 , -1 , 0 , +1 , +2) → đem 5 AOd
-2 -1 0 +1 +2
l = 3 → ml chỉ mất 7 độ quý hiếm (-3,-2,-1,0,+1,+2,+3) → đem 7 AOf
-3 -2 -1 0 +1 +2 +3
♦ Số lượng tử spin m s
Trang 2 Số lượng tử spin đặc thù mang đến hoạt động xoay xung xung quanh trục riêng biệt
của electron
Số lượng tử spin chỉ mất 2 độ quý hiếm 1
2
+ và 1
2
− được kí hiệu ứng vì chưng 2
mũi thương hiệu lên (↑) và xuống (↓) ứng với 2e trong một AO
II BÀI TẬP
1 Xác ấn định 2 vẹn toàn tử tuy nhiên electron sau cùng đem những con số tử
a n = 3 ; l = 1 ; ml =-1 ; ms = 1
2
−
b n = 2 ; l = 1 ; ml = +1 ; ms = 1
2
+
2 Cho 2 yếu tắc A , B đứng tiếp nối nhau nhập khối hệ thống tuần trả Hai electron
sau cùng của bọn chúng đem Điểm lưu ý
- Tổng số (n + l) cân nhau , nhập tê liệt con số tử chủ yếu của A to hơn số
lượng tử chủ yếu của B
- Tổng đại số của 4 con số tử của electron sau cùng bên trên B là 4,5
a Hãy xác lập bộ 4 số lượng tử của electron sau cùng bên trên A , B và xác lập
yếu tắc A , B
b Hợp hóa học X tạo ra vì chưng A , Cl , O đem trở thành Phần Trăm theo đuổi lượng theo lần lượt
là 31,83% ; 28,98% ; 39,18% Xác ấn định CTPT của X thạo rằng những
electron rung rinh obitan kể từ độ quý hiếm nhỏ nhất của con số tử ml
3 Xác ấn định vẹn toàn tử tuy nhiên eletron sau cùng đem 4 con số tử thỏa mãn nhu cầu ĐK :
n + l = 3 và ml + ms = 1
2
+
4 Xét vẹn toàn tử tuy nhiên yếu tắc đem electron sau cùng đem 4 con số tử
a n = 3 , l = 2 , ml = -1 , ms = 1
2
+
b n = 3 , l = 2 , ml = -1 , ms = 1
2
−
Có tồn bên trên thông số kỹ thuật này hay là không ? Giải quí tại vì sao ?
5 Tổ hợp ý những obitan nào là sau đấy là đích ? Tổ hợp ý nào là ko đích ? Vì sao
(1) n = 3 , l = 3 , ml = 0
(2) n = 2 , l = 1 , ml = 0
(3) n = 6 , l = 5 , ml = -1
(4) n = 4 , l = 3 , ml = -4
6 Cho vẹn toàn tử của 2 yếu tắc A và B đem electron ngoài nằm trong đem 4 con số tử
theo lần lượt sau :
n = 4 , l = 0 , ml = 0 , ms = 1
2
+
n = 3 , l = 1 , ml = -1 , ms = 1
2
−
Viết thông số kỹ thuật electron của vẹn toàn tử , xác lập yếu tắc sắt kẽm kim loại , phi kim
Trang 37 Electron sau cùng phân bổ nhập những vẹn toàn tử của những yếu tắc A , B theo lần lượt
đặc thù vì chưng 4 con số tử
A : n = 3 , l = 1 , ml = -1 , ms = 1
2
+
B : n = 3 , l = 1 , ml = 0 , ms = 1
2
−
a Xác xác định trí của A , B nhập BTHHH
b Cho biết loại link và công thức cấu trúc của phân tử AB3